氢过氧化物呈弱酸性。范围由CH3OOH的11.5到Ph3COOH的13.1表示。氢过氧化物可以用锂还原为醇，如以下理想化方程式所述：4ROOH LiAlH4→LiAlO2 2H2O 4ROH该反应是有机过氧化物分析方法的基础。评估过酸和过氧化物含量的另一种方法是用醇盐如乙醇钠进行体积滴定。亚和叔也起到还原作用：ROOH PR3→OPR3 ROH
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水是一种极弱的电解质，在常温下能电离出量的H 和OH-，存在着电离平衡。
水的电离平衡规律
1.Kw=c(H)·c(OH)，纯水中c(H)=c(OH)，纯水总是呈电中性的。
2.不能认为c(H)或c(OH)等于10mol/L或pH=7的溶液就一定是中性溶液，即不能把pH=7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，氢设备机台加盟，而应比较c(H)和c(OH)两者的相对大小。溶液呈酸碱性的本质是c(H)≠c(OH)。
3.已知水电离产生的c(H)或c(OH)并不能终确定溶液的酸碱性，因为这既可能是酸(或酸性)溶液，也可能是碱(或碱性)溶液。例如，由水电离出的c(H)=1×10mol/L的溶液，其pH等于1或13。
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氢在通常条件下为无色、无臭、无味的气体；气体分子由双原子组成；熔点－259.14℃，沸点－252.8℃，临界温度33.19K，临界压力12.98大气压，气体密度0.0899克/升；水中溶解度21.4厘米3／1000克水(0℃)，稍溶于。
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